Темп реакции: ЧЕТЫРЕ ТИПА ТЕМПЕРАМЕНТА | ДЕЛО ДНЯ

ЧЕТЫРЕ ТИПА ТЕМПЕРАМЕНТА | ДЕЛО ДНЯ

Одним из основных понятий, которые рассматривает общая психология, является темперамент. Многие специалисты пытались составить обобщенные психологические портреты, определить типы темперамента, чтобы иметь возможность анализировать и предугадывать поведение людей при различных обстоятельствах.

ЧТО ТАКОЕ ТЕМПЕРАМЕНТ

Темперамент — это комплекс индивидуальных особенностей личности, определяющих динамику ее поведения и психической деятельности.

Он закладывается при рождении и зависит от нервной структуры организма, типа его высшей нервной деятельности.

Каждый тип является вариантом нормы, имеет свои положительные и отрицательные черты. На его базе формируется характер. Темперамент нельзя изменить. Можно только корректировать его проявления. Характер же изменяется в процессе развития, с помощью образования, под влиянием социума.

СВОЙСТВА ТЕМПЕРАМЕНТА

Свойства темперамента определяют психическую деятельность человека в динамике. Выраженность черт зависит от пола. Мужчина чаще проявляет стремление к действию. Его активность, работоспособность, реактивность, пластичность и темп реакций выше, чем у женщины.

Сензитивность

Сензитивность (чувствительность) — характеристика, отражающая порог минимального воздействия, способного вызвать психическую реакцию.

Чем ниже интенсивность воздействия раздражителя, тем выше сензитивность.

Реактивность

Такое свойство, как реактивность, характеризует скорость развития и интенсивность ответной реакции психики на внешний или внутренний раздражитель (критику, крик, боль).

Это непроизвольные защитные реакции. Например, вспыльчивость является результатом высокой реактивности. Так, она наибольшая у холерического типа темперамента.

Активность-пассивность

Активность темперамента определяет энергетический потенциал человека, который он использует для воздействия на окружающий мир и самого себя, например, для преодоления препятствий, достижения поставленной цели и др. Это готовность к самовыражению и самореализации. Для определения степени активности используют такие характеристики, как настойчивость, целеустремленность, сосредоточенность.

Темпераментальная энергичность проявляется во всех жизненных сферах человека: в семье, в профессии, на отдыхе. Наибольшая активность свойственна флегматикам, наименьшая — меланхоликам.

Пассивность — активность, которая имеет отрицательную полярность. В этом случае можно наблюдать вялость поведения, инертность, безынициативность, склонность к созерцанию.

Пластичность-ригидность

Эти свойства характеризуют способность человека приспосабливаться к воздействию внешнего раздражителя или к новым условиям, а также скорость, с которой проходит его адаптация.

Пластичность обуславливает гибкость психики, короткий адаптивный период в случае изменения обстоятельств и быстрая смена модели поведения в соответствии с новыми требованиями.

Если же личности в большей степени свойственна ригидность, она проявит инертность, будет медленно приспосабливаться к изменившимся условиям, опираясь на старую модель поведения.

Пластичность проявляется у сангвиников, ригидность — у холерического, флегматического и меланхолического типа личности.

Экстраверсия-интроверсия

Термины «экстраверсия» и «интроверсия» были введены для определения зависимости человеческих реакций и активности от внешних (людей, обстоятельств, вещей) или внутренних (мыслей, чувств, эмоций) раздражающих факторов.

Интроверсия — это свойство темперамента, для которого характерно фокусирование на внутренней психической активности. Ему присущи замкнутость, стремление к уединенности.

Экстраверсия проявляется как концентрация на внешнем мире. Экстраверту свойственны такие черты, как коммуникабельность, дружелюбие, разговорчивость, энергичность. В одной личности часто проявляется и экстраверсия и интроверсия, но в разном соотношении.

Возбудимость эмоций

Это свойство темперамента, отражающее минимальный пограничный уровень воздействия, который необходим для возникновения эмоциональных реакций и скорости их развития.

Показатель особенно высок у меланхолического и холерического типа личности, низкий — у флегматиков.

Темп реакций

Темп реакций отображает скорость течения психических процессов и состояний. Для этого анализируют различные показатели: сообразительность, скорость речи, динамику жестов.

Заниженный темп приводит к тому, что человек замедленно реагирует на раздражители. Например, он не успевает следить за ходом мысли собеседника. Наиболее высокий темп протекания реакций характерен для холерического типа.

СПОСОБЫ КЛАССИФИКАЦИИ ПСИХОТИПОВ

Есть несколько концепций классификации психотипов. Некоторые из них уже устарели.

По процессам возбуждения-торможения

Типология личности И.П. Павлова основывается на том, что поведение человека напрямую зависит от основных нервных процессов — возбуждения и торможения. Основные параметры этих процессов в различных сочетаниях формируют четыре вида высшей нервной деятельности:

• сангвиник — сильный, уравновешенный, подвижный тип;
• флегматик — сильный, уравновешенный, инертный тип;
• холерик — сильный, неуравновешенный, подвижный;
• единственный слабый тип — меланхолик.

Сила — способность нервной системы сопротивляться воздействию сильных раздражителей. Для сильной нервной системы свойственна хорошая работоспособность, сдержанность, терпение и настойчивость. Слабая отличается быстрой утомляемостью, небольшой выносливостью, тревожностью.

Уравновешенность зависит от корреляции возбуждения и торможения между собой. Человек с уравновешенной нервной системой обладает дисциплинированностью, отсутствием резких эмоциональных колебаний. Неуравновешенная личность не способна к ожиданию и страдает нарушениями сна.

Подвижность определяет скорость чередования торможения и возбуждения. Для подвижного темперамента характерны быстрая адаптация, мыслительная подвижность, активная моторика и речевая артикуляция.

Типология Галена

Античный врач Галлен предположил, что устойчивые индивидуальные характеристики человека и его поведение находятся в корреляции с химическими процессами в организме и зависят от преобладания в нем одной из жизненно важных жидкостей. Он выделил следующие виды темпераментов:

• Флегматик — человек, в организме которого преобладает вязкая лимфа (флегма) — спокойный и медлительный.
• Холерик — человек, у которого вырабатывается много горькой желчи («холе» на др. греческом) — истеричный, вспыльчивый, грубый.
• Сангвиник — индивид, в теле которого преобладает кровь («сангвис» на латыни) — подвижный, веселый.
• Меланхолик — тот, у кого в организме больше всего черной желчи («мелэна холе» на др. греческом) — тревожный, грустный, замкнутый.

По соотношению сигнальных систем

Первая сигнальная система — условные рефлексы, которые возникают при определенных условиях окружающей среды. Это впечатления и ощущения от внешних условий — природных и социальных, которые позволяют составить собственное представление о сложившейся ситуации и окружающих предметах.

Вторая сигнальная система — высшее, абстрактное мышление, тесно связанное с речью, которая и позволяет отвлечься от действительности, допускает обобщение

Типология в этом случае основывается на соотношении 1 и 2 сигнальных систем, в результате чего выделяют следующие психотипы:

• Художественный. Для него характерно преобладание условных рефлексов над абстрактным мышлением. Человек с художественным темпераментом воспринимает окружающую действительность образно, опираясь на чувства.
• Мыслительный. Для этого психотипа свойственно преобладание абстрактного мышления над рефлексами. Люди с таким темпераментом способны строить логические цепочки, мыслить отвлеченно.
• Гармоничный. Это промежуточный психотип, для которого характерны уравновешенность, равнозначное соотношение 1 и 2 сигнальных систем. К этому типу относится основная масса людей.

Конституционная теория Кречмера

Конституционная типология темпераментов Э. Кречмера основывается на взаимосвязи строения тела и психических особенностей человека. В зависимости от преобладающих эмоциональных реакций Кречмер выделил 2 группы людей

• Диадетическая, для которой характерно изменение настроения по шкале «веселый-грустный». У людей из этой группы циклотимический тип темперамента с признаками поведения больных маниакально-депрессивным синдромом: перепады настроения от радости к печали, коммуникабельность, реалистичный взгляд на мир.
• Психоэстетическая, для которой свойственно изменение восприимчивости по шкале «чувствительный-нечувствительный». Для них характерен шизотимический (близкий к шизофрении) тип темперамента. Это замкнутые, склонные к эмоциональным колебаниям от раздражения к равнодушию, к абстракции, упрямые, плохо адаптирующиеся к новым условиям и окружению люди.

ХАРАКТЕРИСТИКИ И ОСОБЕННОСТИ ОСНОВНЫХ ПСИХОЛОГИЧЕСКИХ ТИПОВ

Различают 4 вида высшей нервной деятельности, на основе которых формируется темперамент: слабый (меланхолик), безудержный (холерик), живой (сангвиник) и спокойный (флегматик).

Сангвиник

Сангвинику свойственна экстраверсия, оптимальный темп реакции, сниженная сензитивность (не проявляет чувствительности к пустякам, оптимист), хорошая пластичность, высокая активность, уравновешенная реактивностью. При высокой работоспособности у него низкая утомляемость, живая, но не чрезмерная реакция на раздражители, эмоциональная стабильность.

Холерик

Для этого типа темперамента характерны экстраверсия, сильная эмоциональная возбудимость, ригидность, высокий темп реакций, низкая сензитивность, выраженные реактивность и активность. Причем реактивность преобладает,. Поэтому ему свойственны вспыльчивость, отсутствие терпения, неуравновешенность, эмоциональная нестабильность.

Ригидность преобладает над пластичностью. Холерики быстро истощаются.

Флегматик

Флегматикам свойственна интроверсия, низкая сензитивность и эмоциональная возбудимость. Они спокойны, обладают ограниченной мимикой.

У них замедленный темп реакций, высокая активность при низкой реактивности, что позволяет им отлично контролировать свои эмоции, мысли и действия. Для них характерно хорошее самообладание, сдержанность, терпеливость, эмоциональная невозмутимость.

Меланхолик

Меланхоликам свойственны интроверсия, выраженная чувствительность, высокая эмоциональная возбудимость на фоне ригидности, инертности, пассивности и низкой реактивности, депрессивности.

Темперамент с такими свойствами проявляется слезливостью, робостью, обидчивостью, ранимостью, нерешительностью, трусостью, замкнутостью, неуверенностью в себе, заторможенной реакцией на сильные раздражители, низкой работоспособностью и быстрой утомляемостью, неустойчивым вниманием.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАМЕНТА И КРАТКИЕ ИНСТРУКЦИИ ПО ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ

Наиболее эффективно работают группы, в состав которых входят люди с различными типами темперамента.

С холериком

Холерическому типу свойственны импульсивность, порывистость и быстрота движений, высокая возбудимость, резкость в общении, раздражительность, склонность к эмоциональным всплескам, перепадам настроения.

Возможна грубость, вспыльчивость, аффектация, неумение держать себя в руках, обидчивость. Высокая работоспособность сочетается с быстрой утратой интереса и неумением доводить дело до конца, если процесс затягивается. Холерик может быть агрессивным и нередко испытывает трудности в общении. При этом холерики — оптимисты, они полны энергии, инициативны, харизматичны, быстро прощают обиды.

Коллегам не стоит реагировать на эмоциональные вспышки холерика, вступать с ним в спор. Доброжелательный уверенный тон, заинтересованность в беседе, легкий необидный юмор помогут ему успокоиться.

С сангвиником

Сангвиники — открытые, живые, дружелюбные, жизнерадостные, любознательные, коммуникабельные люди, которые легко переживают неудачи. У них гибкий ум. Они находчивы, при желании легко усваивают информацию, стремятся к новым впечатлениям и плохо переносят монотонную работу, легко справляются с организационными задачами.

Возможно легкомыслие в работе и учебе, нежелание доводить дело до логического завершения, переоценка собственных возможностей, поверхностность суждений.

Из сангвиников получаются хорошие руководители любого уровня, способные вдохновить и организовать сотрудников. Для налаживания отношений достаточно вежливого интереса, похвалы, признания его заслуг.

С меланхоликом

Меланхолики — мягкие, тактичные, чутки и отзывчивые, творческие люди, склонные к рассуждениям. В привычных условиях они могут быть общительными, отлично работать, быть настойчивыми и целеустремленными.

Это добросовестные и ответственные работники. Они могут быть подавленными, тревожными, мрачными, скрытными, пессимистически настроенными. Плохо переносят стрессы, не любят принимать решения.

Меланхолики редко интересуются окружающими. Они легко подчиняются, не участвуют в соревнованиях, предпочитают оставаться в стороне. С меланхоликом нужно разговаривать спокойно, без резких слов и интонаций, часто хвалить.

С флегматиком

Флегматизм проявляется педантичностью, упорством, уравновешенностью, высокой работоспособностью при низкой утомляемости благодаря продуманности действий и правильному расчету своих сил. Флегматики умеют вести конструктивный аргументированный диалог.

Они доводят дела до конца, не любят перемен, не отличаются находчивостью и быстротой реакций, плохо приспосабливаются. Зато не теряют равновесия из-за неудач, постоянны в чувствах. Могут быть вялыми, пассивными, ленивыми, безразличными. Флегматики способны выполнять однообразную работу, плохо справляются со срочными заданиями.

Чтобы продуктивно работать с флегматиком, достаточно добросовестно выполнять свою работу, не вовлекать его в авантюры или рискованные проекты.

Захарова удивилась реакции Парижа на AUKUS, напомнив об отмене контракта по «Мистралям» — Политика

МОСКВА, 16 сентября. /ТАСС/. Официальный представитель МИД РФ Мария Захарова удивилась реакции главы МИД Франции Жан-Ива Ле Дриана на решение Австралии разорвать соглашение с Парижем о строительстве подводных лодок, напомнив о ситуации с разрывом Францией контракта с Россией по двум авианосцам «Мистраль».

Ранее в эфире радиостанции France Info Ле Дриан заявил, что Париж считает разрыв контрактов с Австралией по подлодкам подрывом доверия, и у страны есть вопросы к поведению США. Глава МИД Франции также заявил, что он «разгневан» сложившейся ситуацией, отметив, что «союзники себя так не ведут» и что это «фактически удар в спину».

«Откуда гнев и горечь? Разрыв контрактов для Франции, вроде бы, дело привычное. В 2015 году Париж отменил сделку с России по двум авианосцам «Мистраль». Или плохи только те ножи, которые ты чувствуешь в своей спине?», — написала она в четверг в своем Telegram-канале.

Великобритания, США и Австралия объявили в среду о создании трехстороннего партнерства в сфере безопасности в Индо-Тихоокеанском регионе (AUKUS). В рамках этой инициативы Австралия в следующие 18 месяцев получит американские технологии создания атомных подводных лодок, строительство которых будет организовано в Аделаиде.

Вслед за этим премьер-министр Австралии Скотт Моррисон заявил, что страна разрывает соглашение с Францией о строительстве подводных лодок. В 2016 году французская судостроительная корпорация DCNS стала победителем тендера на строительство нового подводного флота Австралии из 12 новых субмарин. Участниками тендера являлись также Германия и Япония. Это был крупнейший оборонный заказ в истории Австралии, который оценивался примерно в $40 млрд.

Контракт на строительство двух вертолетоносцев класса «Мистраль» Россия и Франция подписали в июне 2011 года. Первый корабль Франция должна была передать в ноябре 2014 года, однако из-за событий на Украине и введения санкций против РФ президент страны Франсуа Олланд решил приостановить действие контракта. Летом 2015 года контракт был расторгнут. В результате Париж выплатил Москве 949,7 млн евро, а корабли затем были проданы Египту.

Какие побочные эффекты могут вызывать прививки от COVID-19

По данным сайта gogov.ru на 22 июля, хотя бы первый компонент вакцины от коронавируса получили 33 840 825 россиян. На темпы прививочной компании повлияло введение обязательной вакцинации для отдельных категорий работников.

Однако в последнее время всё активнее прививаются и те, кто в эти категории не входит. По статистике самые ответственные россияне живут в Белгородской области и на Чукотке — там привились почти 40 процентов населения. Замыкает тройку лидеров Чечня, где вакцинировались 35 процентов жителей. При этом все три региона обязательную прививку не вводили.

Рост темпов добровольной вакцинации говорит о том, что россияне стали больше доверять вакцине, считают врачи. Кроме того, в последнее время появляется всё больше информации о том, кому, когда и чем лучше прививаться. Подробные рекомендации составили и для тех, кто уже сделал укол. «Парламентская газета» проанализировала рекомендации специалистов.

Гриппоподобный синдром

Подробный перечень побочных эффектов от вакцины против COVID-19 составил Роспотребнадзор. Так, по мнению экспертов, в первые три дня после укола может развиваться непродолжительный гриппоподобный синдром. Это озноб, повышенная температура тела, общее недомогание, головная боль.  

Кроме того, человек может чувствовать болезненность или заметить покраснение в месте инъекции. Реже отмечаются тошнота, диспепсия, снижение аппетита, иногда — увеличение регионарных, то есть захватывающих только определённую область, лимфоузлов.

Именно поэтому первые полчаса после прививки пациент должен находиться под наблюдением медицинского персонала, то есть оставаться у кабинета врача, который и ввёл вакцину.

Если нежелательных симптомов нет или они незначительные, пациента отпускают домой. В случае подъёма температуры, но не выше 37,5 °С врачи рекомендуют принять противовоспалительные и жаропонижающие средства.

«Речь идёт о приеме таких препаратов, как парацетамол. Также стоит снизить физическую активность, — посоветовала врач-терапевт Ольга Минина в интервью телеканалу «360». — Пить побольше воды, чтобы вывести из организма токсины. Так как бывают аллергические реакции, можно принять антигистаминные препараты».

При возникновении тяжёлых аллергических реакций, таких как крапивница или отёк Квинке, следует обратиться к врачу. Скорую стоит вызвать и при повышении температуры тела выше 38,5 °С или если реакция на вакцину держится  более 7 дней.

Даже если серьёзных симптомов нет, но после прививки вы почувствовали себя плохо, вызовите врача или скорую помощь, посоветовал всем уколовшимся россиянам глава Минздрава Михаил Мурашко в интервью РИА «Новости» в середине июля.

Люди должны иметь больше официальной информации о вакцинации и о побочных эффектах, которые могут наступить после прививки, считает член Комитета Совета Федерации по социальной политике Владимир Круглый. Потому что зачастую в Сети появляется много фейков на тему коронавируса и прививок от него, отметил сенатор. Достоверная информация помогает человеку принять правильное решение — в пользу вакцинации, уверен Круглый.

Читайте также:

• Врачи рассказали, как прививать онкобольных • Голикова назвала наиболее близкие к достижению коллективного иммунитета регионы • Опасность COVID-19 подтвердил Верховный суд

«Кстати, наш «Спутник» показывает очень хороший результат в том плане, что побочные явления после его применения фиксируются реже и переносятся легче. А такие побочные явления, как миокардит, после «Спутника» вообще не встречаются, — сказал Владимир Круглый «Парламентской газете». — Да, побочные эффекты есть и от «Спутника», но это доля процента». 

Владимир Круглый © Пресс-служба Совета Федерации

Сенатор также рассказал, что в четверг, 22 июля, он сделал вторую прививку в рамках ревакцинации. «Поставил укол часа два-три назад, побочных эффектов не наблюдаю», — сообщил Круглый.

«Тяжёлых побочных эффектов от вакцинации спустя время после перенесённой новой коронавирусной инфекции или повторной вакцинации нет», — также сообщила в конце июня ТАСС завкафедрой инфекционных болезней Сеченовского университета Елена Волчкова.

Планирование беременности

Один из главных мифов о вакцинации касается снижения репродуктивных функций как у женщин, так и мужчин. «Вакцины российского производства безопасны, в то время как сама коронавирусная инфекция может оказать негативное влияние на репродуктивную функцию», — прокомментировали слух в Минздраве на официальном сайте ведомства.

Такое заявление сделано не на пустом месте. Ещё в декабре 2020 года завершилось доклиническое изучение репродуктивной токсичности вакцины «ЭпиВакКорона». «В экспериментах на мышах и кроликах при одно- и двукратном введении не обнаружено токсического воздействия вакцины на структуру половых желез», сообщили РИА «Новости» в пресс-службе Роспотребнадзора.  

Безопасные аденовирусные векторы используются и в вакцине «Гам-Ковид-Вак» (торговая марка «Спутник V»). «Они имеют огромную доказательную базу относительно их безопасности в отношении репродуктивной системы человека и показали свою безопасность на десятках тысяч добровольцев и пациентов», сообщается на официальном сайте стопкоронавирус.рф.

При этом сама коронавирусная инфекция может влиять на репродуктивные функции человека, считают врачи.

«Имеющиеся у медиков данные свидетельствуют о том, что коронавирус может вызывать поражение яичников и сперматозоидов, негативно влияя на женскую и мужскую репродуктивную систему», следует из методических рекомендаций Минздрава по организации медпомощи беременным и новорожденным с COVID-19, размещённым на информационно-правовом портале garant.ru.

Поэтому на этапе планирования беременности важно пройти вакцинацию, посоветовал Минздрав в тех же рекомендациях.  В ведомстве также отметили, что частота преждевременных родов у беременных женщин, не получивших вакцину, в случае заболевания COVID-19 составляет 15—20 процентов.

О чём необходимо предупредить врача

Противопоказаниями к вакцинации, согласно информации, размещённой на сайте Министерства здравоохранения России, являются:

• возраст до 18 лет;
• гиперчувствительность к какому-либо компоненту вакцины или вакцине, содержащей аналогичные компоненты;
• тяжёлые аллергические реакции в анамнезе;
• острые инфекционные и неинфекционные заболевания, обострение хронических заболеваний.

В последнем случае вакцинацию проводят через 2-4 недели после выздоровления или ремиссии. А при не тяжёлых ОРВИ, острых инфекционных заболеваниях ЖКТ — после нормализации температуры.

При этом с учётом имеющихся у вакцины противопоказаний перед применением необходимо обследование врача. Если у вас в прошлом были любые аллергические реакции после введения вакцин, обязательно сообщите об этом врачу.

Банк России принял решение повысить ключевую ставку на 75 б.п., до 7,50% годовых

 

Совет директоров Банка России 22 октября 2021 года принял решение повысить ключевую ставку на 75 б.п., до 7,50% годовых. Инфляция складывается значительно выше прогноза Банка России и по итогам 2021 года ожидается в интервале 7,4–7,9%. Вклад в инфляцию со стороны устойчивых факторов остается существенным в связи с более быстрым расширением спроса по сравнению с возможностями наращивания выпуска. В этих условиях и с учетом вновь повысившихся инфляционных ожиданий баланс рисков для инфляции значимо смещен в сторону проинфляционных. Это может привести к более продолжительному отклонению инфляции вверх от цели. Проводимая Банком России денежно-кредитная политика направлена на ограничение этого риска и возвращение инфляции к 4%.

При развитии ситуации в соответствии с базовым прогнозом Банк России допускает возможность дальнейших повышений ключевой ставки на ближайших заседаниях. Решения по ключевой ставке будут приниматься с учетом фактической и ожидаемой динамики инфляции относительно цели, развития экономики на прогнозном горизонте, а также оценки рисков со стороны внутренних и внешних условий и реакции на них финансовых рынков. По прогнозу Банка России, с учетом проводимой денежно-кредитной политики годовая инфляция снизится до 4,0–4,5% в 2022 году и в дальнейшем будет находиться вблизи 4%.

Динамика инфляции. Инфляция складывается выше июльского прогноза Банка России. В сентябре месячные сезонно сглаженные темпы роста потребительских цен значимо выросли. Годовая инфляция увеличилась до 7,4% (после 6,7% в августе) и, по оценке на 18 октября, возросла до 7,8%. По итогам 2021 года годовая инфляция ожидается в интервале 7,4–7,9%.

В ускорении годовой инфляции со второй половины августа существенную роль играет рост цен на плодоовощную продукцию. Но и показатели, отражающие наиболее устойчивые процессы ценовой динамики, по оценкам Банка России, продолжают находиться значимо выше 4% в годовом выражении. Это является отражением того, что устойчивый рост внутреннего спроса опережает возможности расширения производства по широкому кругу отраслей. На этом фоне предприятиям легче переносить в цены возросшие издержки, в том числе связанные с ростом цен на мировых рынках.

Вместе с тем действие разовых проинфляционных факторов со стороны предложения транслируется в рост цен по более широкому кругу товаров и услуг из-за высоких и незаякоренных инфляционных ожиданий населения и бизнеса. В октябре инфляционные ожидания населения вновь повысились и достигли максимальных значений за последние пять лет. Последние данные также указывают на увеличение ценовых ожиданий предприятий. Их ожидания по-прежнему остаются вблизи многолетних максимумов. Ожидания профессиональных аналитиков на среднесрочную перспективу заякорены вблизи 4%.

Преобладающее влияние проинфляционных факторов может привести к более значительному и продолжительному отклонению инфляции вверх от цели. Проводимая Банком России денежно-кредитная политика направлена на ограничение этого риска и возвращение годовой инфляции к 4%. В базовом сценарии годовая инфляция снизится до 4,0–4,5% в 2022 году и в дальнейшем будет находиться вблизи 4%.

Денежно-кредитные условия существенно не изменились с момента предыдущего заседания Совета директоров Банка России. Повышение рыночных ставок вслед за увеличением ключевой ставки пока оказывает ограниченное влияние на динамику кредитования в условиях повышенных инфляционных ожиданий.

Доходности краткосрочных ОФЗ увеличились, отражая ожидания повышения Банком России ключевой ставки. Доходности средне- и долгосрочных ОФЗ также несколько выросли под влиянием тенденций на глобальных финансовых рынках. Продолжается увеличение кредитных и депозитных ставок вслед за повышением ключевой ставки в марте — сентябре. Наметился незначительный приток средств на срочные рублевые депозиты. Корпоративное кредитование продолжает расширяться темпами, близкими к максимумам последних лет. Сохраняется высокая активность на рынке ипотечного и необеспеченного потребительского кредитования.  Проводимая Банком России денежно-кредитная политика укрепит тенденцию к повышению привлекательности депозитов для населения, защитит покупательную способность сбережений и обеспечит сбалансированный рост кредитования.

Экономическая активность. Оперативные индикаторы в III квартале свидетельствуют о продолжающемся росте экономической активности при некотором замедлении его темпов. Это, по оценкам Банка России, в значительной мере связано с возвращением российской экономики на траекторию сбалансированного роста. Вместе с тем в ряде отраслей усилились ограничения со стороны предложения. Их сдерживающее влияние на деловую активность может вырасти в условиях ужесточения противоэпидемических мер.

Ускоренный рост кредитования, единовременные бюджетные выплаты, рост реальных заработных плат и низкая склонность домашних хозяйств к сбережению, обусловленная повышенными инфляционными ожиданиями, поддерживают рост потребительской активности, особенно на рынках непродовольственных товаров. Растущий внутренний и внешний спрос и высокие корпоративные прибыли оказывают поддержку инвестиционной активности. В то же время восстановление сферы услуг сдерживается сложной эпидемической обстановкой.

Сохраняется умеренное инфляционное давление со стороны рынка труда. Спрос на рабочую силу растет по широкому кругу отраслей. При этом во многих секторах наблюдается ее дефицит, в том числе из-за сохраняющихся ограничений на приток иностранной рабочей силы. Уровень безработицы находится вблизи исторических минимумов, а число вакансий — на исторических максимумах. Ситуация на рынке труда указывает на то, что в дальнейшем увеличение устойчивых темпов роста российской экономики будет прежде всего определяться темпами роста производительности труда.

С учетом складывающейся ситуации в российской и мировой экономике, включая характер ограничений со стороны предложения, Банк России прогнозирует рост ВВП в 2021 году на 4,0–4,5%. В 2022–2024 годах российская экономика, по прогнозу Банка России, будет расти на 2,0–3,0% ежегодно.

Инфляционные риски. Баланс рисков значимо смещен в сторону проинфляционных. Действие проинфляционных факторов может быть усилено повышенными инфляционными ожиданиями и сопутствующими вторичными эффектами.

Дополнительное повышательное давление на цены могут оказывать сохраняющиеся затруднения в производственных и логистических цепочках, дефицит трудовых ресурсов, а также структурные изменения на рынке труда в результате влияния пандемии. Усиление структурного дефицита трудовых ресурсов может привести к отставанию темпов роста производительности труда от роста заработной платы.

Сохраняются проинфляционные риски со стороны ценовой конъюнктуры мировых рынков. Дальнейшая динамика продовольственных цен будет во многом зависеть от объема, качества и сохранности урожая сельскохозяйственных культур 2021 года как внутри страны, так и за рубежом.

Краткосрочные проинфляционные риски также связаны с усилением волатильности на глобальных рынках, в том числе под влиянием различных геополитических событий, что может отражаться на курсовых и инфляционных ожиданиях. В случае дальнейшего усиления инфляционного давления в мировой экономике возможна более быстрая нормализация денежно-кредитной политики центральными банками развитых стран. Это может стать дополнительным фактором роста волатильности на мировых финансовых рынках.

Дезинфляционные риски для базового сценария остаются умеренными. Открытие границ по мере снятия ограничительных мер может восстановить потребление зарубежных услуг, а также ослабить ограничения со стороны предложения, в том числе на рынке труда через приток иностранной рабочей силы.

На среднесрочную динамику инфляции значимо влияет бюджетная политика. В базовом сценарии Банк России исходит из заложенной в Основных направлениях бюджетной, налоговой и таможенно-тарифной политики траектории нормализации бюджетной политики, предполагающей возвращение к параметрам бюджетного правила в 2022 году. Банк России также учитывает в прогнозе принятые Правительством Российской Федерации решения об инвестировании ликвидной части Фонда национального благосостояния.

При развитии ситуации в соответствии с базовым прогнозом Банк России допускает возможность дальнейших повышений ключевой ставки на ближайших заседаниях. Решения по ключевой ставке будут приниматься с учетом фактической и ожидаемой динамики инфляции относительно цели, развития экономики на прогнозном горизонте, а также оценки рисков со стороны внутренних и внешних условий и реакции на них финансовых рынков.

По итогам заседания Совета директоров по ключевой ставке 22 октября 2021 года Банк России опубликовал среднесрочный прогноз.

Следующее заседание Совета директоров Банка России, на котором будет рассматриваться вопрос об уровне ключевой ставки, запланировано на 17 декабря 2021 года. Время публикации пресс-релиза о решении Совета директоров Банка России — 13:30 по московскому времени.

При использовании материала ссылка на Пресс-службу Банка России обязательна.

В Минздраве объяснили, о чем может говорить высокая температура после вакцинации

Легкая лихорадка после вакцинации — нормальное явление. А вот температура выше 40 градусов, сохраняющаяся больше двух дней, редко является побочным эффектом от прививки — чаще всего она сигнализирует о том, что пациент подхватил коронавирус за некоторое время до или вскоре после вакцинации, рассказали «Газете.Ru» врачи. В таком случае они советуют обратиться к врачу и сделать ПЦР-тест.

Сохраняющаяся больше двух дней высокая температура после прививки может сигнализировать о том, что человек заразился коронавирусом до или во время вакцинации. Об этом «Газете.Ru» сообщила главный гериатр Минздрава России Ольга Ткачева.

«Нужно помнить, что, когда мы вводим вакцину, длительная температурная реакция может быть как на прививку, но это встречается редко, так и быть совпадением — то есть температура может быть вызвана другой инфекцией, в том числе и коронавирусной.

В момент введения вакцины нет еще антител, а через несколько дней после укола может быть проявление COVID-19, когда инкубационный период закончится. Но отмечу, что сама прививка не может стать причиной коронавирусной инфекции», — сказала Ткачева.

Заслуженный врач России, ведущий научный редактор сервиса Vrachu.ru Михаил Каган советует пройти ПЦР-тестирование в случае длительной температурной реакции. «Вы и члены вашей семьи должны оставаться дома до получения результатов», — призвал он.

Вместе с тем медики отмечают: высокая температура, сохраняющаяся не дольше одного-двух дней, является нормой. «Также может быть слабость, неприятные ощущения в месте инъекции — это свидетельствует о воспалительной реакции организма в ответ на введение вакцины», — пояснила Ткачева.

«Легкая лихорадка в ответ на вакцину — это нормально. Это означает, что вакцина действует, и ваш организм вырабатывает антитела для борьбы с инфекцией. Легкая лихорадка обычно развивается в течение 24 часов после введения вакцины и может длиться от двух до трех дней. Медицинская помощь не требуется при незначительных температурных реакциях, возникающих после вакцинации», — отметил Каган.

При небольшой температуре он советует не укрываться теплым одеялом и пить много воды.

Если же после вакцинации температура тела поднялась выше 38,5 градусов, необходимо выпить парацетамол или ибупрофен. «Эти лекарства могут помочь уменьшить жар и улучшить самочувствие. Никогда не занимайтесь самолечением, а принимайте только дозировку, рекомендованную врачом», — подчеркнул Каган.

К врачу следует обратиться, только если температура выше 40 градусов и лихорадка сохраняются более двух дней, а также при заметной аллергической реакции. «Также если наряду с лихорадкой появились следующие симптомы: затрудненное дыхание, крапивница, быстрое сердцебиение и судороги», — добавил медик.

Ранее Министр здравоохранения России Михаил Мурашко заявил, что если после вакцинации температура держится более 24-36 часов, то необходимо обратиться к врачу. «В целом переносимость хорошая у всех вакцин. Но каждый человек индивидуален», — сказал глава ведомства в эфире телеканала «Россия 1».

Рекомендации после прививки на сайте клиники ДЕТСТВО Плюс

Наши советы помогут разобраться в порядке действий после прививки:

В первые 30 минут после прививки

Не забудьте и не стесняйтесь задать ваши вопросы врачу. Врач разъяснит, какие реакции на прививку могут возникнуть и когда, а также – в каких случаях обращаться за медицинской помощью.

Не торопитесь покинуть поликлинику или медицинский центр. Посидите в течение 20-30 минут неподалеку от кабинета. Во-первых, это поможет успокоиться, во-вторых – позволит быстро оказать помощь в случае возникновения непредсказуемых немедленных аллергических реакций на прививку.

Если ребенок находится на грудном вскармливании – дайте ему грудь, это поможет ему успокоиться.

Если ребенок достаточно взрослый, порадуйте его каким-нибудь приятным сюрпризом, наградите его чем-нибудь, похвалите. Скажите ему, что все в порядке.

По возвращении домой после прививки

Если у ребенка поднялась температура выше 38,5 С (в подмышечной впадине) – дайте ему дозу (свечку или сироп) жаропонижающего. Для этой цели подойдет парацетамол (калпол, цефекон, эффералган, панадол и другие) или ибупрофен (нурофен, ибуфен и другие)

Если у ребенка нет температуры – можно искупаться под душем, как обычно. Наличие реакций в месте укола – не противопоказание к купанию и даже наоборот.

Первая ночь после прививки

Чаще всего, температурные реакции на инактивированные вакцины возникают в первые сутки-двое после прививки.

При температурных реакциях можно обтереть ребенка водой комнатной температуры. Не используйте для обтираний спирт и уксус – они раздражают и сушат детскую кожу.

Давайте ребенку жаропонижающее только по показаниям – при температуре выше 38,5 С (в подмышечной впадине). Помните о том, что суточная дозировка парацетамола или ибупрофена не безгранична (!!!). При передозировке возможны тяжелые осложнения. Внимательно прочтите инструкцию к препарату, которым пользуетесь.

Ни в коем случае не пользуйтесь аспирином! Его применение у детей младшего возраста чревато тяжелыми осложнениями. Анальгин – препарат, который детям может вводиться только инъекционно (не через рот или в свече!), под контролем врача или бригад скорой медицинской помощи.

Первые два дня после прививки (все вакцины)

Не вводите новых продуктов в рацион ребенка (и в свой рацион, если ребенок находится на грудном вскармливании). Это можно будет сделать на 3-и сутки после прививки и позже.

Принимайте те препараты для профилактики аллергии, которые назначил врач.

Следите за температурой тела ребенка. Старайтесь, чтобы она не поднималась выше 38,5 С (в подмышечной впадине). Если температура остается повышенной, продолжайте принимать жаропонижающие согласно инструкции к препаратам.

У части детей на фоне повышения температуры возможно появление так называемых фебрильных судорог. В этом случае необходимо, чтобы ребенка осмотрел врач.

С ребенком можно гулять (по самочувствию), можно купать его под душем.

Если была проведена проба Манту – при купании старайтесь, чтобы вода не попадала на место постановки пробы. Не забывайте, что пот это тоже жидкость, поэтому следите за тем, чтобы ручка ребенка не потела (ничем не заклеивайте место пробы).

При появлении сильных реакций в месте укола (припухлость, уплотнение, покраснение) можно местно использовать контрастные примочки (чередовать ткань, смоченную водой комнатной температуры и ткань, смоченную теплой водой), а также использовать рекомендованные врачом мази.

После прививки – не всегда означает «вследствие прививки»

Если возникла какая-либо нежелательная реакция после 48 часов после прививки инактивированной вакциной, то вакцинация с 99% вероятностью здесь ни при чем. Наиболее частой причиной температурных и некоторых других реакций у детей младшего возраста являются режущиеся зубки, у детей старшего возраста – простудные инфекции.

В любом случае, сохраняющаяся дольше 3 дней после прививки температурная реакция требует осмотра ребенка врачом.

Через 5-12 дней после прививки (живые вакцины)

В случае прививки живыми вакцинами побочные реакции обычно возникают на 5-12 сутки после прививки.

Коревая вакцина иногда вызывает температурную реакцию, насморк, боль в горле, подкашливание, конъюнктивит, иногда небольшую сыпь, похожую на коревую. Все эти симптомы проходят за 2-3 дня, сами по себе.

Краснушная вакцина нередко сопровождается кратковременной сыпью, похожей на саму краснуху. Лечения такая сыпь не требует, она не опасна и проходит сама за 1-2 суток, без следа.

Паротитная вакцина также иногда дает температурные реакции и небольшое увеличение околоушных слюнных желез.

В случае вакцинации живой полиомиелитной вакциной побочных реакций практически не бывает, но после прививки необходимо соблюдать правила личной гигиены (отдельная кровать, горшок, отдельные от других детей постельное белье, одежда и изоляция привитого ребенка в семье от больных иммунодефицитом).

Если после прочтения данной статьи у Вас остались какие-либо вопросы по вакцинации, обратитесь к лечащему врачу.

Желаем здоровья Вам и Вашим детям!

New Digital Normal. Развитие, не снижая темпов

Уроки COVIDа

Жизнь подтвердила старую добрую истину: любой бизнес существует благодаря клиентам, поэтому о них надо заботиться. В условиях COVIDа это стало ещё важнее. Сегодня мы жёстко сфокусированы на том, чтобы помогать клиентам, понимать их нужды. Такая позиция оправдала себя в условиях COVIDа. Многие наши клиенты нуждались в помощи; у них изменились потребности — а для нас было чрезвычайно важно следовать за этим спросом. Нельзя сказать, что мы преуспели в этом. Тем не менее, «Северсталь» сохраняет стопроцентную загрузку мощностей и по-прежнему показывает самую высокую рентабельность по EBITDе среди всех металлургических компаний мира.

Второй очень важный урок состоит в том, что необходимо активно использовать инструменты цифровизации. Когда грянул COVID, нам удалось за считанные дни перевести на дистанционную работу огромное количество сотрудников. Очень важно было защитить жизнь и здоровье людей. Мы очень быстро смогли применить системы защиты людей и избежали массовых заражений.

Ещё один важный урок — своевременное освоение технологий, в частности, цифровизация. Наши работники, например, используя очки дополненной реальности и следуя советам специалистов, которые не могли приехать в Россию из-за рубежа, наладили сложное технологическое оборудование.

Мы много времени и сил потратили на обучение персонала, на создание системы, позволяющей быстро реагировать на нужды клиентов, на привлечение идей и специалистов из внешнего мира. В итоге наша бизнес-система и специалисты, которые в ней работают, показали чрезвычайную эффективность, скорость реакции, гибкость. Я благодарен сотрудникам, которые много сделали в сложной обстановке для адаптации к новым условиям. Вместе мы сработали быстро, эффективно, решительно, энергично.

2.5: Скорость реакции — химия LibreTexts

В ходе реакции, показанной ниже, реагенты A и B расходуются, а концентрация продукта AB увеличивается. Скорость реакции можно определить, измерив, насколько быстро уменьшается концентрация A или B или насколько быстро увеличивается концентрация AB.

\ [\ A + B \ longrightarrow AB \]

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): На рисунке выше показан гипотетический профиль реакции, в котором концентрация реагентов (красный) уменьшается по мере увеличения концентрации продуктов (синий).

Для стехиометрически сложной Реакции:

\ [aA + bB \ longrightarrow cC + dD \ label {1} ​​\]

\ [\ text {Rate} = \ dfrac {-1} {a} \ dfrac {d [A]} {dt} = \ dfrac {-1} {b} \ dfrac {d [B]} {dt} = \ dfrac {1} {c} \ dfrac {d [C]} {dt} = \ dfrac {1} {d} \ dfrac {d [D]} {dt} \]

Глядя на рисунок \ (\ PageIndex {1} \) выше, мы видим, что скорость может быть измерена в единицах реагента (A или B) или любого продукта (C или D). Не все переменные необходимы для определения скорости. Следовательно, если у вас есть значение для «A», а также значение для «a», вы можете вычислить скорость реакции.

Вы также можете заметить из уравнения \ ref {1}, что изменение реагентов с течением времени должно иметь отрицательный знак перед ними. Причина этого в том, что количество реагентов уменьшается со временем, скорость будет отрицательной (потому что это обратная скорость). Следовательно, поставив отрицательный знак перед переменной, решение будет положительным.

Химические реакции сильно различаются по скорости.Некоторые из них сверхбыстрые, в то время как другим могут потребоваться миллионы лет, чтобы достичь равновесия.

Определение скорости реакции

Скорость реакции для данной химической реакции является мерой изменения концентрации реагентов или изменения концентрации продуктов в единицу времени. Скорость химической реакции можно определить как изменение концентрации вещества, деленное на интервал времени, в течение которого наблюдается это изменение:

\ [\ text {rate} = \ dfrac {\ Delta \ text {концентрация}} {\ Delta \ text {time}} \ label {2-1} \]

Для реакции формы \ (A + B \ rightarrow C \) скорость может быть выражена через изменение концентрации любого из ее компонентов

\ [\ text {rate} = — \ dfrac {\ Delta [A]} {\ Delta t} \]

\ [\ text {rate} = — \ dfrac {\ Delta [B]} {\ Delta t} \]

\ [\ text {rate} = \ dfrac {\ Delta [C]} {\ Delta t} \]

, в котором \ (Δ [A] \) — разница между концентрацией \ (A \) на временном интервале \ (t_2 — t_1 \):

\ [\ Delta [A] = [A] _2 — [A] _1 \ label {2-2} \]

Обратите внимание на знаки «минус» в первых двух приведенных выше примерах.Концентрация реагента всегда уменьшается со временем, поэтому \ (\ Delta [A] \) и \ (\ Delta [A] \) оба отрицательны. Поскольку отрицательные скорости не имеют особого смысла, скорости, выраженные в терминах концентрации реагентов, равны , всегда перед стоит знак минус, чтобы скорость была положительной.

Рассмотрим теперь реакцию с другими коэффициентами:

\ [A + 3B \ rightarrow 2D \]

Понятно, что \ ([B] \) уменьшается в три раза быстрее, чем \ ([A] \), поэтому во избежание неоднозначности при выражении скорости через различные компоненты принято делить каждое изменение на концентрация по соответствующему коэффициенту:

\ [\ text {rate} = — \ dfrac {\ Delta [A]} {\ Delta t} = — \ dfrac {\ Delta [B]} {3 \ Delta t} = \ dfrac {\ Delta [D] » } {2 \ Delta t} \ label {2-3} \]

Пример \ (\ PageIndex {1} \): Окисление аммиака

Для окисления аммиака

\ [\ ce {4 Nh4 + 3O2 -> 2 N2 + 6 h3O} \]

было установлено, что скорость образования N ₂ равна 0.27 моль л ^–1 с ^–1 .

1. С какой скоростью образовывалась вода?
2. С какой скоростью потреблялся аммиак?

Решение

a) Исходя из стехиометрии уравнения, Δ [H ₂ O] = 6/2 Δ [N ₂ ], поэтому скорость образования H ₂ O составляет

3 × (0,27 моль л ^–1 с ^–1 ) = 0,81 моль л ^–1 с ^–1 .

б) 4 моля NH ₃ расходуются на каждые 2 моля образовавшегося N ₂ , поэтому скорость исчезновения аммиака составляет

.

2 × (0.27 моль л ^–1 с ^–1 ) = 0,54 моль л ^–1 с ^–1 .

Комментарий : Из-за того, как этот вопрос сформулирован, было бы приемлемо выразить это последнее значение как отрицательное число.

Мгновенные ставки

Большинство реакций замедляются по мере расходования реагентов. Следовательно, скорости, указанные в приведенных выше выражениях, имеют тенденцию терять свой смысл при измерении в течение более длительных интервалов времени Δ t .Примечание. Мгновенные ставки также известны как дифференциальные ставки.

Таким образом, для реакции, ход которой показан здесь, фактическая скорость (измеряемая по возрастающей концентрации продукта) непрерывно изменяется, достигая максимума в нулевой момент времени. Мгновенная скорость реакции задается наклоном касательной к кривой зависимости концентрации от времени.

Мгновенная скорость, взятая в начале реакции (t = 0), известна как начальная скорость (здесь метка (1) ).Как мы вскоре увидим, начальные скорости играют важную роль в изучении кинетики реакции. Если вы изучали дифференциальное исчисление, вы будете знать, что эти касательные наклоны представляют собой производных , значения которых могут быть очень разными в каждой точке кривой, так что эти мгновенные скорости на самом деле являются предельными скоростями , определенными как

.

\ [\ text {rate} = \ lim _ {\ Delta t \ rightarrow 0} \ dfrac {- [A]} {\ Delta T} \]

Если вы не разбираетесь в расчетах, имейте в виду, что чем больше временной интервал Δ t , тем меньше будет точность мгновенной скорости.t \ label {2} \]

Как видно из уравнения \ ref {2} выше, скорость реакции зависит от концентрации реагентов, а также константы скорости. Однако есть и другие факторы, которые могут повлиять на скорость реакции. Эти факторы включают температуру и катализаторы. Когда вы можете написать уравнение закона скорости для определенной реакции, вы можете определить порядок реакции на основе значений s и t.

Порядок реакции

Скорость реакции для данной реакции — важный инструмент, который позволяет нам вычислить конкретный порядок реакции.t \ label {4} \]

\ [\ text {Порядок реакции} = s + t \ label {5} \]

Важно отметить, что хотя порядок реакции можно определить из закона скорости, в общем случае нет связи между порядком реакции и стехиометрическими коэффициентами в химическом уравнении.

ПРИМЕЧАНИЕ: Скорость реакции должна быть неотрицательной величиной. Это может быть ноль и необязательно целое число.

Как показано в уравнении \ ref {5}, полный порядок реакции равен сумме «s» и «t».«Но что означает каждая из этих переменных? Каждая переменная представляет собой порядок реакции по отношению к реагенту, на который она помещена. В этой определенной ситуации s — это порядок реакции по отношению к [A], а t — это порядок реакции относительно [B].

Вот пример того, как вы можете посмотреть на этот : Если порядок реакции относительно [A] был 2 (s = 2), а [B] был 1 (t = 1), то это в основном означает, что концентрация реагента A уменьшается в 2 раза, а концентрация [B] уменьшается в 1 раз.

Итак, если у вас порядок реакции Ноль (т.е. \ (s + t = 0 \)), это в основном означает, что концентрация реагентов не влияет на скорость реакции. Вы можете удалить или добавить реагенты в смесь, но скорость не изменится.

Список различных уравнений скорости реакции для реакций нулевого, первого и второго порядка можно увидеть в Таблице \ (\ PageIndex {1} \). Эта таблица также включает дополнительные уравнения, которые можно определить с помощью этого уравнения, если известен порядок реакции (период полураспада, закон интегрированной скорости и т. Д.)

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): В таблице ниже показаны многочисленные значения и уравнения, используемые при наблюдении за химической кинетикой для различных типов реакций

	Нулевой порядок	Первый порядок	Второй порядок
Закон о тарифах	\ (\ {Rate} = \ {k} \)	\ (\ {Rate} = \ {k [A]} \)	\ (\ text {Rate} = \ {k [A] ^ 2} \)
Закон о комплексных тарифах	\ (\ {[A] _t} = \ {-kt + [A] _0} \)	\ (\ {ln [A] _t} = \ {-kt + ln [A] _0} \)	\ (\ dfrac {1} {[A] _t} = -kt + \ dfrac {1} {[A] _0} \)
Единицы постоянной скорости (k):	\ (\ {mol L ^ {- 1} s ^ {- 1}} \)	\ (s ^ {- 1} \)	\ (\ {L mol ^ {- 1} s ^ {- 1}} \)
Линейный график для определения (k):	\ ([A] \) от времени	\ (\ ln [A] \) в зависимости от времени	\ (\ dfrac {1} {[A]} \) в зависимости от времени
Зависимость постоянной скорости от наклона прямой:	\ (\ {slope} = \ {-k} \)	\ (\ {slope} = \ {-k} \)	\ (\ {slope} = \ {k} \)
Период полураспада:	\ (\ dfrac {[A] _0} {2k} \)	\ (\ dfrac {\ ln2} {k} \)	\ (\ dfrac {1} {k [A] _0} \)

Примеры задач

1.Определить скорость реакции

2. ВЕРНО или НЕВЕРНО: изменение температуры или введение катализатора повлияет на константу скорости реакции.

Для примеров задач 3-6 используйте Формулу 6 , чтобы ответить на вопросы

\ [H_2O \ longrightarrow 2H_2 + O_2 \ label {6} \]

* Предположим, реакция протекает при постоянной температуре

3. Для данной реакции укажите закон скорости.

4. Укажите общий порядок реакции.

5. Найдите коэффициент при k = 1,14 x 10 ^-2 и [H ₂ O] = 2,04M

6. Найдите период полураспада реакции.

ответы

1. Скорость реакции является мерой изменения концентрации исчезновения реагентов или изменения концентрации появления продуктов в единицу времени.

2. НЕВЕРНО. Константа скорости не зависит от присутствия катализатора. Однако катализаторы могут влиять на общую скорость реакции.

3. \ (\ {Rate} = \ {k [H_2O]} \)

4. Первый — Заказ

5. 2,33 x 10 ^-2 с ^-1

6. 60,8 с ((t1 / 2 = ln 2 / k = ln 2 / 1,14 x 10 ^{-2 = 60,8 с).}

Список литературы

1. Чанг, Раймонд. (2005). Физическая химия для биологических наук . Саусалито, Калифорния: Университетские научные книги.
2. Кроу, Джонатан, Брэдшоу, Тони, МонкПол. (2006) Химия для биологических наук: основные концепции .Oxford Press.
3. Айзекс, Н.С. (1995). Physical Organic Chemistry (второе издание). Харлоу Великобритания: Эдисон Уэсли Лонгман.
4. Кеннет Коннорс. (1990). Химическая кинетика . Издатели ВЧ.
5. Левин, Ира Н. (1988). Physical Chemistry (Третье издание). McGraw-Hill Inc.
6. Сегель, Ирвин. (1993). Enzyme Kinetics . Библиотека Wiley Classics.
7. Zumdahl, Steven S. и Zumdahl, Susan A. (2003) Chemistry (шестое издание).Houghton Mifflin Co.
8. Шагури, Ричард. Химия 1A Книга лекций. 4-е изд. Публикация на заказ. 2006. Печать
.

Авторы и авторство

Химия — Скорость реакции

Скорость реакции — мощный диагностический инструмент. Узнав, как быстро производятся продукты и что вызывает замедление реакции, мы можем разработать методы улучшения производства. Эта информация важна для крупномасштабного производства многих химикатов, включая удобрения, лекарства и бытовые чистящие средства.

Как мы отслеживаем скорость реакции?

Во-первых, важно понять, что такое скорость реакции. Когда происходит реакция, молекулы сталкиваются друг с другом с достаточной энергией, чтобы реагенты расщеплялись или превращались в новый вид, известный как продукт (часто существует более одного продукта). Таким образом, скорость реакции — это фактически скорость образования продукта, а также скорость, с которой расходуется реагент. Поскольку реакции требуют, чтобы молекулы преодолели определенный энергетический барьер для успешного столкновения, скорость реакции часто указывает, являются ли условия адекватными для того, чтобы это произошло.Например, низкая скорость реакции может указывать на то, что не многие столкновения происходят с силой, необходимой для разрыва химических связей реагентов, поэтому продукт не производится так быстро. Если это известно, производители могут исследовать лучший способ увеличения числа успешных столкновений молекул для увеличения выхода.

Итак, важно уметь измерять скорость реакции, но как это сделать? Было бы очень сложно контролировать производимое или используемое конкретное химическое вещество, поскольку реакции часто представляют собой запутанную смесь, но довольно часто мы можем наблюдать очевидные побочные эффекты, которые легко измерить.Например, экзотермическая реакция может выделять тепло, и мы можем отслеживать изменение температуры с течением времени. При других реакциях, таких как добавление соляной кислоты к образцу магния, образуется газообразный водород. Это вызывает шипение (шикарное слово для обозначения пузырей!). Пузырьки можно легко подсчитать, и сравнение количества пузырьков, образовавшихся за установленное время, когда вы изменяете другой аспект реакции, такой как температура или концентрация кислоты, позволяет нам увидеть, как изменяется скорость реакции.

Еще один распространенный эксперимент A Level, с которым вы можете столкнуться, — это часы с йодом.На этот раз за реакцией следят, записывая, сколько времени нужно, чтобы увидеть изменение цвета раствора, что объясняется в видео ниже. Во избежание ложных результатов важно убедиться, что в экспериментах все одинаково, за исключением переменной, которую вы изменяете, в данном случае концентрации тиосульфата. Может помочь работа в парах: один человек нажимает на таймер, а другой запускает реакцию, так что вы можете запускать часы в одной и той же точке для каждого эксперимента.

Почему нам нужно знать скорость реакции?

Скорость реакции

Скорость уравнения реакции

Это то, что всех заставляет нервничать; уравнения! Они могут выглядеть сложными, а иногда и совершенно другим языком, но на самом деле они очень полезны.Они позволяют нам определить, какие реагенты отвечают за скорость реакции, на основе очень простых экспериментальных измерений, подобных упомянутым выше.

Во время экзамена или в классе вам может быть предоставлена ​​таблица данных, которая показывает, как изменяется скорость реакции, когда вы меняете концентрацию каждого из реагентов. Из этой информации мы можем составить уравнение ставки.

Скоростные уравнения имеют вид:

k — константа скорости.Это значение, которое говорит нам, насколько быстрой или медленной является реакция. Поскольку на скорость реакции может влиять ряд переменных, таких как температура или концентрация реагента, константа скорости также будет изменяться. Все, что находится в квадратных скобках ([]), означает, что мы имеем в виду концентрацию реагента в скобках, в данном случае концентрацию A и B. Последние две буквы, m и n, даны как степени концентрации . Числа, которые заменяют m и n, показывают, как скорость зависит от индивидуального реагента.Это известно как порядок реакции для данного вида.

Если скорость реакции не меняется при изменении концентрации A, то мы знаем, что скорость не зависит от A. В этом случае мы можем записать m как ноль и сказать, что порядок относительно A равен нулю. Все, что находится в нулевой степени, равно единице, и поэтому мы можем удалить это, поскольку мы просто умножаем остальную часть уравнения скорости на единицу. Это просто!

Для реакций первого порядка m равно единице. Поскольку A в степени 1, мы можем просто написать [A].На практике это означает, что по мере увеличения концентрации A скорость реакции будет увеличиваться в той же пропорции, например, если вы удвоите количество A, скорость также удвоится. Тот же принцип применяется к реакции второго порядка, но на этот раз m равно 2, поэтому, если вы удвоите A, вы получите удвоенное первоначальное количество A в степени 2, а 22 будет равно 4. Таким образом, если вы удвоите A, коэффициент реакции увеличится в четыре раза.

Отлично, так что готово, а как насчет B? Что ж, кстати, это то же самое, что облегчает жизнь каждому! Вас никогда не попросят заказать более двух реагентов, и если реагентов больше двух, не беспокойтесь, просто добавьте их, как вы делали с A и B.

Лабораторные признания

Исследователи подкаста In the Laboratory Confessions рассказывают о своем лабораторном опыте в контексте практических экзаменов A Level. В этом эпизоде ​​мы рассмотрим подходящую аппаратуру для записи измерений и измерения скорости реакции с помощью методов непрерывного мониторинга и начальной скорости.

Скорость реакции в промышленности

Возможность интерпретации данных о скорости реакции необходима во многих областях производства и исследований.Одно из самых важных отраслевых приложений — это процесс Хабера, который вы, возможно, изучали на GCSE или A Level. Это включает в себя преобразование газообразного азота и водорода в аммиак, а аммиак имеет широкий спектр применения — от чистящих средств до оружия. Контролируя скорости, Хабер обнаружил, что скорость реакции во многом зависит от того факта, что тройную связь в азоте действительно трудно разорвать. Он и его помощник смогли разработать катализаторы, которые позволили этому процессу протекать гораздо быстрее.Этому процессу 100 лет, но он используется до сих пор!

Следующие шаги

Эти ссылки предоставляются только для удобства и в информационных целях; они не означают одобрения или одобрения Бирмингемским университетом какой-либо информации, содержащейся на внешнем веб-сайте. Бирмингемский университет не несет ответственности за точность, законность или содержание внешнего сайта или последующих ссылок. Пожалуйста, свяжитесь с внешним сайтом для получения ответов на вопросы относительно его содержания.

Скорость реакции — обзор

Скорость реакции — это ключевая информация, необходимая для количественной оценки химических реакций и описания производительности химических реакторов. Удельная скорость одиночной реакции, в которой участвуют компонентов N , определяется как (подробнее см., Например, Levenspiel, 1999; Westerterp et al., 1984):

(13.1) Qi = 1ξidcidti = 1,…, N

, где Q _i — скорость реакции компонента i (кг / м ³ с кмоль / м ³ с), c — концентрация (кг / м ³ , кмоль / м ³ ), а ξ _i — стехиометрический коэффициент (равен нулю для инертных веществ или разбавителей).Уравнение (13.1) применяется для реакции с гомогенным катализатором. В гетерогенном катализе часто для соотношения используется масса или площадь поверхности катализатора, поэтому скорость реакции измеряется как кмоль / кг с, кмоль / м ² с и т. Д. Очевидно, что выбранная величина масштабирования должна последовательно использоваться для расчет скорости реакции Q _i . Скорость реакции может зависеть от температуры и изменения молярной концентрации реагентов. Преобразование, например, для постоянного объема может быть определено как:

(13.2) Xi = cio − cicio

, где cio — начальная или входная концентрация, а X _i — преобразование. Скорость реакции может быть задана, например, для реакции обратимой реакции A + B ↔ E + F как:

(13,3) Q = k2 (cAcB − cEcFKeq)

, где k ₂ — константа скорости прямой реакции (м ³ / кмоль с), K _eq — константа равновесия ( K _eq = k ₂ / k ₋₂ ), а Q — скорость реакции (кмоль / м ³ с).Селективность, например, компонента E , σ _E , представляет собой соотношение между количеством полученного желаемого продукта E и количеством ключевого реагента, например, A преобразовано:

(13,4 ) σE = cP − cPocAo − cAξAξP

, где cio — начальная концентрация компонентов (кмоль / м ³ ), а ξ _i — стехиометрический коэффициент.

Модуль Тиле (), который представляет собой отношение характерного времени поперечной диффузии к характеристическому времени реакции в мембране, описывается следующим уравнением:

(13.5) ϑ = δ2QiDic¯i

где δ — толщина мембраны, c¯i — средняя концентрация компонента i (кмоль / м ³ ), Q _i — скорость реакции ( кмоль / м ³ с), а D _i — эффективный коэффициент диффузии в слое мембраны (м ² / с). Например, для химической реакции первого порядка Q = k ₁ c ( k ₁ — константа скорости реакции [1 / с]), значение ϑ равно:

(13.6) ϑ = k1δ2D = k1Dko.

Ур. (13.6) — хорошо известное число га, для жидкой фазы, га, ( га, ≡, с k ^o = D / δ). Выразим ϑ для цилиндрического пространства. Принимая во внимание уравнение. (9.7a) в главе «Диффузия в цилиндрическом мембранном слое» модуль Тиле для цилиндрического пространства можно выразить следующим образом:

(13,7) ϑ = k1ro2D = k1Dkoln (1 + δ / ro)

с:

(13.8) ko = Droln (1 + δ / ro).

Цилиндрический коэффициент массообмена, k ^o , стремится к плоскому коэффициенту массообмена, k ^o = D / δ, в предельном случае, а именно, когда r _o → ∞.

Кинетика реакций — обзор

Кинетика в зависимости от равновесия

Химическая кинетика — это описание скорости химической реакции [21]. Это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты.Это может происходить за счет абиотических или биологических систем, таких как микробный метаболизм. Поскольку скорость — это изменение количества, которое происходит со временем, изменение, которое нас больше всего беспокоит, — это изменение концентрации наших загрязняющих веществ в новые химические соединения:

(3,27) Скорость реакции = изменение концентрации продукта, соответствующее изменению во времени

И,

(3,28 ) Скорость реакции = изменение концентрации реагента, соответствующее изменению во времени

При деградации окружающей среды изменение концентрации продукта будет уменьшаться пропорционально концентрации реагента, поэтому для вещества А кинетика выглядит следующим образом:

(3.29) Скорость = −Δ (A) Δt

Знак минус означает, что концентрация реагента (исходного загрязнителя) снижается. Поэтому очевидно, что продукт разложения C , образующийся в результате концентрации, будет увеличиваться пропорционально уменьшению концентрации загрязняющего вещества A, а скорость реакции для Y равна уравнению (3.30):

(3.30) Rate = Δ (C) Δt

Обычно концентрация химического вещества указывается в скобках, чтобы указать, что система не находится в равновесии.Δ ( X ) рассчитывается как разница между начальной и конечной концентрациями:

(3,31) Δ (X) = Δ (X) конечная-Δ (X) исходная

Таким образом, химическое превращение [22 ] одного изомера соединения в другой происходит с определенной скоростью в определенных условиях окружающей среды. Скорость реакции в любой момент времени является отрицательной величиной наклона касательной к кривой концентрации в этот конкретный момент времени (см. Рисунок 3.26).

Рисунок 3.26. Кинетика превращения соединения.Скорость реакции в любой момент времени является отрицательной величиной наклона касательной к кривой концентрации в это время. Ставка выше на т ₁ , чем на т ₃ . Эта скорость зависит от концентрации (первый порядок).

Чтобы реакция произошла, молекулы реагентов должны столкнуться. Вероятность столкновения веществ в высоких концентрациях выше, чем в низких. Таким образом, скорость реакции должна зависеть от концентраций реагирующих веществ.Математическое выражение этой функции известно как «закон скорости». Закон скорости может быть определен экспериментально для любого загрязнителя. Независимое изменение концентрации каждого реагента с последующим измерением результата дает кривую концентрации. Каждый реагент имеет уникальный закон скорости (это одно из физико-химических свойств загрязнителя).

При реакции реагентов A и B с образованием продукта C (т.е. A + B → C) скорость реакции увеличивается в соответствии с увеличением концентрации либо A, либо B.Если количество A утроить, то скорость всей этой реакции утроится. Таким образом, закон скорости такой реакции:

(3.32) Скорость = k [A] [B]

Закон скорости другой реакции X + Y → Z, в которой скорость увеличивается, только если концентрация X увеличивается (изменение концентрации Y не влияет на закон скорости), должно быть:

(3.33) Скорость = k [X]

Уравнения (3.29) и (3.30) показывают, что концентрации в законе скорости представляют собой концентрации реагирующих химических веществ в любой конкретный момент времени во время реакции.Скорость — это скорость реакции в то время. Константа k в уравнениях — это константа скорости , которая уникальна для каждой химической реакции и является фундаментальной физической константой реакции, определяемой условиями окружающей среды (например, pH, температура, давление, тип растворителя). .

Константа скорости определяется как скорость реакции, когда все реагенты присутствуют в 1 молярной (М) концентрации, поэтому константа скорости k — это скорость реакции в условиях, стандартизированных единицей концентрации.Построив кривую концентрации загрязнителя, состоящую из бесконечного числа точек в каждый момент времени, можно рассчитать мгновенную скорость вдоль кривой концентрации. В каждой точке кривой скорость реакции прямо пропорциональна концентрации соединения в данный момент времени. Это физическая демонстрация кинетического порядка . Общий кинетический порядок — это сумма показателей (степеней) всех концентраций в законе скорости. Таким образом, для скорости k [A] [B] общий кинетический порядок равен двум.Такая скорость описывает реакцию второго порядка, поскольку скорость зависит от концентрации реагента, возведенной во вторую степень. Другие скорости разложения, такие как k [X], являются реакциями первого порядка, поскольку скорость зависит от концентрации реагента, возведенной в первую степень.

Кинетический порядок каждого реагента — это степень увеличения его концентрации по закону скорости. Итак, k [A] [B] — это первый порядок для каждого реагента, а k [X] — это первый порядок X и нулевой порядок для Y.В реакции нулевого порядка соединения разлагаются с постоянной скоростью и не зависят от концентрации реагента.

«Исходное соединение» превращается в «химических дочерей» или «потомство». Например, кинетика пестицидов часто связана с заменой активного ингредиента в пестициде на его «продукты разложения».

Факторы, влияющие на скорость реакций — Вводная химия — 1-е канадское издание

Джесси А. Ки

• Чтобы получить представление о теории столкновений.
• Чтобы понять четыре основных фактора, влияющих на скорость реакции.

Кинетика реакций — это исследование скорости химических реакций, причем скорости реакции могут сильно варьироваться в большом диапазоне временных масштабов. Некоторые реакции могут протекать со взрывоопасной скоростью, например, взрыв фейерверка (рис. 17.1 «Ночной фейерверк над рекой»), в то время как другие могут происходить с медленной скоростью в течение многих лет, например, ржавчина колючей проволоки, подвергшейся воздействию элементов (рис. 17.2 «Ржавая колючая проволока»).

Рисунок 17.1. Ночной фейерверк над рекой

Химическая реакция в фейерверке происходит со взрывной скоростью.

Рисунок 17.2. Ржавая колючая проволока

Ржавчина колючей проволоки происходит в течение многих лет.

Чтобы понять кинетику химических реакций и факторы, влияющие на кинетику, мы должны сначала изучить, что происходит во время реакции на молекулярном уровне. Согласно теории столкновений реактивности, реакции происходят, когда молекулы реагентов «эффективно сталкиваются».Для того чтобы произошло «эффективное столкновение», молекулы реагента должны быть правильно ориентированы в пространстве, чтобы облегчить разрыв и образование связей и перегруппировку атомов, которая приводит к образованию молекул продукта (рис. 17.3 «Визуализации столкновений»).

Рисунок 17.3. Визуализации столкновений

Эта визуализация показывает неэффективное и эффективное столкновение, основанное на ориентации молекул.

Во время столкновения молекул молекулы также должны обладать минимальным количеством кинетической энергии, чтобы произошло эффективное столкновение.Эта энергия варьируется для каждой реакции и известна как энергия активации ( E _a ) (Рисунок 17.4 «Потенциальная энергия и энергия активации»). Следовательно, скорость реакции зависит от энергии активации; более высокая энергия активации означает, что меньшее количество молекул будет иметь достаточно энергии для эффективного столкновения.

Рисунок 17.4. Потенциальная энергия и энергия активации. Эта диаграмма потенциальной энергии показывает энергию активации гипотетической реакции.

Есть четыре основных фактора, которые могут повлиять на скорость химической реакции:

1. Концентрация реагента. Увеличение концентрации одного или нескольких реагентов часто увеличивает скорость реакции. Это происходит потому, что более высокая концентрация реагента приведет к большему количеству столкновений этого реагента за определенный период времени.
2. Физическое состояние реагентов и площадь поверхности. Если молекулы реагента существуют в разных фазах, как в гетерогенной смеси, скорость реакции будет ограничена площадью поверхности фаз, которые находятся в контакте.Например, если твердый металлический реагент и газовый реагент смешиваются, только молекулы, присутствующие на поверхности металла, могут столкнуться с молекулами газа. Следовательно, увеличение площади поверхности металла за счет его расплющивания или разрезания на множество частей увеличит скорость его реакции.
3. Температура . Повышение температуры обычно увеличивает скорость реакции. Повышение температуры приведет к увеличению средней кинетической энергии молекул реагента.Следовательно, большая часть молекул будет иметь минимальную энергию, необходимую для эффективного столкновения (рис. 17.5 «Температура и скорость реакции»).
   Рисунок. 17.5 Температура и скорость реакции. Влияние температуры на распределение кинетической энергии молекул в образце
4. Наличие катализатора . Катализатор — это вещество, которое ускоряет реакцию, участвуя в ней, но не потребляется. Катализаторы обеспечивают альтернативный путь реакции для получения продуктов.Они имеют решающее значение для многих биохимических реакций. Они будут рассмотрены далее в разделе «Катализ».

• Реакции происходят, когда две молекулы реагента эффективно сталкиваются, каждая из которых имеет минимальную энергию и правильную ориентацию.
• Концентрация реагента, физическое состояние реагентов, площадь поверхности, температура и присутствие катализатора — четыре основных фактора, влияющих на скорость реакции.

Скорость реакции | Протокол

13.1: Скорость реакции

Скорость реакции — это изменение количества реагента или продукта в единицу времени. Поэтому скорости реакции определяют путем измерения зависимости от времени некоторого свойства, которое может быть связано с количествами реагента или продукта. Например, скорость реакций, в которых потребляются или образуются газообразные вещества, удобно определять путем измерения изменений объема или давления.

Математическое представление изменения концентрации реагентов и продуктов с течением времени является выражением скорости реакции.Скобки указывают молярные концентрации, а символ дельта (Δ) указывает «изменение в».

Например, концентрация перекиси водорода H ₂ O ₂ в водном растворе медленно изменяется со временем, поскольку он разлагается в соответствии с уравнением:

Скорость разложения пероксида водорода можно выразить через скорость изменения его концентрации:

Таким образом, [H ₂ O ₂ ] _{t 1} представляет собой молярную концентрацию пероксида водорода в момент времени t ₁ ; аналогично, [H ₂ O ₂ ] _{t 2} представляет собой молярную концентрацию пероксида водорода в более позднее время t ₂ ; и Δ [H ₂ O ₂ ] представляет собой изменение молярной концентрации пероксида водорода в течение временного интервала Δt (то есть t ₂ — t ₁ ).Поскольку концентрация реагента уменьшается по мере протекания реакции, Δ [H ₂ O ₂ ] является отрицательной величиной. Скорости реакции, по соглашению, являются положительными величинами, поэтому это отрицательное изменение концентрации умножается на -1.

Средняя скорость реакции и мгновенная скорость реакции

Скорость реакции меняется со временем и уменьшается по мере протекания реакции. Среднюю скорость реакции за интервал времени можно рассчитать, используя концентрации в начале и в конце этого периода, в течение которых скорость реакции изменяется.В любое конкретное время скорость, с которой протекает реакция, называется ее мгновенной скоростью. Мгновенная скорость реакции в «нулевой момент времени», когда реакция начинается, является ее начальной скоростью.

Мгновенную скорость реакции можно определить одним из двух способов. Если экспериментальные условия позволяют измерять изменения концентрации в течение коротких интервалов времени, то вычисление средних скоростей обеспечивает достаточно хорошее приближение мгновенных скоростей. В качестве альтернативы может использоваться графическая процедура.Например, в примере разложения пероксида водорода, построив график зависимости концентрации пероксида водорода от времени, мгновенную скорость разложения H ₂ O ₂ можно вычислить в любое время « t » из наклона кривой касательная, проведенная к кривой в это время.

На этом графике показан график зависимости концентрации от времени для 1.000 М раствора H ₂ O ₂ . Скорость в любой момент равна отрицательному значению наклона касательной к кривой в этот момент.Касательные показаны при t = 0 ч («начальная скорость») и при t = 12 часов («мгновенная скорость» через 12 часов).

Относительные скорости реакции

Скорость реакции может быть выражена как изменение концентрации любого реагента или продукта. Для любой данной реакции все эти выражения скорости связаны друг с другом в соответствии со стехиометрией реакции. Скорость общей реакции a A ⟶ b B может быть выражена через уменьшение концентрации A или увеличение концентрации B.Эти два скоростных выражения связаны стехиометрией реакции, где:

Обратите внимание, что отрицательный знак был включен в качестве фактора для учета противоположных знаков двух изменений количества (количество реагента уменьшается, а количество продукта увеличивается).

Этот текст адаптирован из Openstax, Химия 2e, Глава 12 Введение и Openstax, Химия 2e, Раздел 12.1: Скорость химических реакций.

Факторы, влияющие на скорость реакций — Вводная химия — 1-е канадское издание

Джесси А. Ки

Цели обучения

• Чтобы получить представление о теории столкновений.
• Чтобы понять четыре основных фактора, влияющих на скорость реакции.

Кинетика реакций — это исследование скорости химических реакций, причем скорости реакции могут сильно варьироваться в большом диапазоне временных масштабов.Некоторые реакции могут протекать со взрывоопасной скоростью, например, взрыв фейерверка (рис. 17.1 «Фейерверк ночью над рекой»), в то время как другие могут происходить с медленной скоростью в течение многих лет, например, ржавчина колючей проволоки, подвергшейся воздействию элементов (рис. 17.2 »). Ржавая колючая проволока »).

Рисунок 17.1. Салют ночью над рекой

Химическая реакция в фейерверке происходит со взрывной скоростью.

Рисунок 17.2. Ржавая колючая проволока

Ржавчина колючей проволоки происходит в течение многих лет.

Теория столкновений

Чтобы понять кинетику химических реакций и факторы, влияющие на кинетику, мы должны сначала изучить, что происходит во время реакции на молекулярном уровне. Согласно теории столкновения реактивности, реакции происходят, когда молекулы реагента «эффективно сталкиваются». Чтобы произошло «эффективное столкновение», молекулы реагента должны быть правильно ориентированы в пространстве, чтобы облегчить разрыв и образование связей и перегруппировку атомов, которая приводит к образованию молекул продукта (Рисунок 17.3 «Визуализации столкновений»).

Рисунок 17.3. Визуализации столкновений

Эта визуализация показывает неэффективное и эффективное столкновение, основанное на ориентации молекул.

Во время столкновения молекул молекулы также должны обладать минимальным количеством кинетической энергии, чтобы произошло эффективное столкновение. Эта энергия варьируется для каждой реакции и известна как энергия активации ( E _a ) (Рисунок 17.4 «Потенциальная энергия и энергия активации»).Следовательно, скорость реакции зависит от энергии активации; более высокая энергия активации означает, что меньшее количество молекул будет иметь достаточно энергии для эффективного столкновения.

Рисунок 17.4. Потенциальная энергия и энергия активации

Эта диаграмма потенциальной энергии показывает энергию активации гипотетической реакции.

Факторы, влияющие на рейтинг

Есть четыре основных фактора, которые могут повлиять на скорость химической реакции:

1. Концентрация реагента. Увеличение концентрации одного или нескольких реагентов часто увеличивает скорость реакции. Это происходит потому, что более высокая концентрация реагента приведет к большему количеству столкновений этого реагента за определенный период времени.

2. Физическое состояние реагентов и площадь поверхности. Если молекулы реагента существуют в разных фазах, как в гетерогенной смеси, скорость реакции будет ограничена площадью поверхности фаз, которые находятся в контакте. Например, если твердый металлический реагент и газовый реагент смешиваются, только молекулы, присутствующие на поверхности металла, могут столкнуться с молекулами газа.Следовательно, увеличение площади поверхности металла за счет его расплющивания или разрезания на множество частей увеличит скорость его реакции.

3. Температура . Повышение температуры обычно увеличивает скорость реакции. Повышение температуры приведет к увеличению средней кинетической энергии молекул реагента. Следовательно, большая часть молекул будет иметь минимальную энергию, необходимую для эффективного столкновения (Рисунок 17.5 «Температура и скорость реакции»).

Рисунок 17.5 Температура и скорость реакции

Влияние температуры на распределение кинетической энергии молекул в образце

4. Наличие катализатора . Катализатор — это вещество, которое ускоряет реакцию, участвуя в ней, но не потребляется. Катализаторы обеспечивают альтернативный путь реакции для получения продуктов. Они имеют решающее значение для многих биохимических реакций. Они будут рассмотрены далее в разделе «Катализ».

Основные выводы

• Реакции происходят, когда две молекулы реагента эффективно сталкиваются, каждая из которых имеет минимальную энергию и правильную ориентацию.
• Концентрация реагента, физическое состояние реагентов, площадь поверхности, температура и присутствие катализатора — четыре основных фактора, влияющих на скорость реакции.

  No related posts.